加水稀释有利于电离平衡正向移动,醋酸电离平常写的电离方程式都没有水,写成：CH3COOHCH3COO-+H+；但实际上任何酸的电离都需要水,因为氢离子实际上写作水合氢离子,只不过水合氢离子中的水不影响氢离子的性质,所以都简写了.醋酸的电离是因为氢离子形成水合氢离子,CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+,不管写成什么形式,你都可以这样理解,加水越多,帮助醋酸电离的水分子越多,所以醋酸的电离程度增大；而逆反应是氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸分子,水越多,阻隔两种离子相遇,发生有效碰撞的障碍越多,所以逆过程难度更大,因此综合考虑,正反应速率>逆反应速率,所以平衡正向移动

　　酸加水会让溶液酸性减弱,也就是c(H+)减小,所以根据水的离子积,c(H+)·c(OH-)=Kw,乘积关系此消彼长,因此c(OH-)浓度增大

　　我的回答可能比较通俗,如果你想从严谨的角度分析这些变化,可以借助电离平衡常数进行严谨的推算.不过我觉得你是初学者,所以讲的比较通俗,希望你能理解和接受.