这个问题要用到氨气的溶解度和氨水的一水合氨的电离平衡常数

　　其电离平衡常数查表得到Kb=1.8×10-5.溶解度是1：700溶于水中所得溶液密度为0.9g/mL左右

　　设水的体积为1L那么标准状况下可以溶解的氨气700L

　　那么水的质量为1000g

　　那么气体的体积为700L,那么氨气的物质的量为700/22.4=31.25mol

　　那么氨气的质量为700*17/22.4=531.25g

　　那么溶液的质量为1531.25g

　　所得溶液密度为0.9g/mL左右

　　那么氨水的体积等于质量/密度=1531.25/0.9=1701.39ml=1.701L

　　那么物质的量浓度=物质的量/体积=31.25/1.701=18.4mol/L

　　电离平衡常数Kb=1.8×10^-5

　　氨水电离：

　　NH3·H2ONH4++OH-

　　因为要电离所以设最终OH-的浓度[x]为x

　　NH3·H2O←→NH4++OH-

　　开始的浓度18.400

　　结束的浓度18.4-xxx

　　氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5

　　所以Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5

　　其中[NH4+]=[OH-]=xmol/L

　　可以计算得到[OH-]=0.018mol/L（其实是约等于）

　　根据离子积

　　[H+]=Kw/[OH-]

　　[H+]=5.555*10^-11

　　pH=-lg[H+]=11.745

　　氨水的pH值为11.7左右,由于不能完全电离所以是弱电解质另外就是碱性还是比较强的属于中强的那种碱