【⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应,MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是____________________________________________________.⑵KMnO4是常用的氧化剂.在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+.用高锰酸钾】

　　⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应,MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是____________________________________________________.

　　⑵KMnO4是常用的氧化剂.在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+.用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是____________________________________________.

　　⑶历史上曾用“地康法”制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方程式为_________________________.

　　⑷从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的共同点是________________________.

　　⑸比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_______________.

　　答：⑴MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O⑵2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

　　+8H2O⑶4HCl+O22Cl2+2H2O⑷氯元素由-1价升高到0价⑸KMnO4>MnO2>O2

　　请问第5小问是怎么考虑的?