1、化合价(常见元素的化合价)：

　　碱金属元素、Ag、H：+1F：—1

　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1,+1,+5,+7

　　Cu：+1,+2O：—2

　　Fe：+2,+3S：—2,+4,+6

　　Al：+3P：—3,+3,+5

　　Mn：+2,+4,+6,+7N：—3,+2,+4,+5

　　2、氧化还原反应

　　定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

　　本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

　　特征：化合价的升降

　　氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

　　还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

　　口诀：得——降——(被)还原——氧化剂

　　失——升——(被)氧化——还原剂

　　四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

　　3、金属活动性顺序表

　　K

　　CaNaMg

　　AlZnFe

　　SnPb(H)

　　CuHgAg

　　PtAu

　　还原性逐渐减弱

　　4、离子反应

　　定义：有离子参加的反应

　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

　　离子方程式的书写：

　　第一步：写.写出化学方程式

　　第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：删.删去前后都有的离子

　　第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒

　　离子共存问题判断：

　　①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-)；

　　②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

　　③是否生成气体(如：H+和CO32-,H+和SO32-)

　　④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

　　5、放热反应和吸热反应

　　化学反应一定伴随着能量变化.

　　放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

　　常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应

　　吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

　　常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应

　　C、CO、H2还原CuO

　　6、各物理量之间的转化公式和推论

　　⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数.规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数

　　⑵物质的量和质量：n==m/M,m==nM

　　⑶对于气体,有如下重要公式

　　a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm,V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol

　　b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

　　c、气体密度公式：ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2

　　⑷物质的量浓度与物质的量关系

　　(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CV

　　b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M

　　7、配置一定物质的量浓度的溶液

　　①计算：固体的质量或稀溶液的体积

　　②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

　　③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌

　　④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

　　⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

　　⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

　　⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

　　⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀

　　⑨装瓶、贴标签

　　必须仪器：天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管

　　8、钠的原子结构及性质

　　结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质

　　点燃

　　钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应.如：钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源

　　9、钠的氧化物比较

　　氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等

　　10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

　　Na2CO3NaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大)

　　△

　　碱性热稳定性