对H2的相对密度为12,说明平均相对分子质量是24,烯烃和烷烃中小于24的只有CH4,

　　所以气态烷烃B一定是CH4.

　　燃烧时：CH4+2O2=CO2+2H2O,CH4燃烧前后体积不改变,所以压强不改变.

　　容器内压强由反应前的1.00×105Pa增强到反应后的1.04×105Pa,

　　增大的压强应为烯烃燃烧产生.由△p/p始=△V/V始,0.04/1=△V/5,求得△V=0.2

　　设烯烃是CnH2n,体积为x,甲烷体积为(1-x)

　　燃烧时：CnH2n+(3n/2)O2=nCO2+nH2O△V

　　13n/2nn(n/2)-1

　　xx[(n/2)-1]

　　所以△V=x[(n/2)-1]=0.2①

　　再由平均相对分子质量=16*(1-x)+14nx=24②

　　联立①②,解得x=0.2,n=4

　　烯烃A是丁烯(C4H8),烷烃B是甲烷(CH4)

　　它们体积比=0.2：(1-0.2)=1：4