1、碳酸盐分解,由于C与O的结合稳定性极高,因此碳酸根部分只只会分解成CO2+O(2-),而O(2-)部分与阳离子结合,即分解产物可以先如下写：

　　MCO3=MO+CO2

　　2、如果MO稳定性差,则进一步分解,此部分分解规律可以参照金属活动性顺序表：

　　1）活动性顺序排在Cu之前的金属氧化物受热极难分解,因此可以考虑不分解；这类碳金属阳离子形成的碳酸盐分解只得到金属氧化物和二氧化碳：

　　MCO3=MO+CO2M=Ca,Mg,ZnFe,Ni,Mn,Pb

　　M2(CO3)2=M2O3+3CO2M=Al,CrFe

　　这类金属中有变价的,在空气中会被空气中的氧气氧化到高价：

　　4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2

　　2MnCO3+O2=MnO2+2CO2

　　2)碱金属碳酸盐中,除Li2CO3外,其余受热不分解,只汽化.

　　3）金属活动性顺序排在Cu及以后的金属,其氧化物受热分解会放出氧气,得到低价氧化物或是金属单质；所以这类碳酸盐受热分解都有有氧气放出：

　　4CuCO3=2Cu2O+4CO2+O2

　　2Ag2CO3=4Ag+2CO2+O2

　　3、热分解温度的高低判断：只考虑金属阳离子对碳酸根的影响,与阳离子的电荷、半径和电子构型有关；

　　1）8电子构型的金属阳离子形成的碳酸盐稳定性高,相对难分解,因此分解所需要的温度高；

　　如碱金属碳酸盐、碱土金属碳酸盐、稀土碳酸盐,这些盐的阳离子都属于8电子构型.

　　9-17电子构型、18电子构型、18+2电子构型的金属阳离子形成的碳酸盐稳定性相对较低,

　　即分解温度一般较低；如FeCO3、CuCO3、PbCO3、Ag2CO3等.

　　2）对于同类电子构型的金属阳离子形成的碳酸盐,阳离子的电荷越高,稳定性越差；如：

　　Na2CO3>MgCO3>Al2(CO3)3（分解温度由高到低）.

　　3）对于同类电子构型的金属阳离子形成的碳酸盐,且其电荷也一样时,半径越小,稳定性

　　越差；如：BeCO3