来自罗晋生的问题
【N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.】
N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.
1回答
2020-10-15 07:26
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何兴恒
自己画一下分子轨道就知道了.
N2的分子轨道是[He]2sσ22sσ*22pπ42pσ2,键级为3
而N2+是[He]2sσ22sσ*22pπ42pσ1,键级只有2.5,所以N2键能大
对于O2,是[He]2sσ22sσ*22pσ22pπ42pπ*2,他的最高已占轨道是反键轨道,键级只有2
O2+是[He]2sσ22sσ*22pσ22pπ42pπ*1键级有2.5,所以键能大
2020-10-15 07:30:30
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