一．二氧化硫的物理性质

　　无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫.它的密度比空气大.

　　二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性）

　　1．SO2与水的反应

　　SO2+H2OH2SO3(这是一个可逆反应)

　　H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

　　2.SO2具有酸性氧化物的通性

　　与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

　　与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)

　　3．SO2的催化氧化

　　SO3＋H2O==H2SO4

　　（SO3是一种无色固体,熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热.）

　　在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸.

　　4．SO2的漂白性

　　SO2能漂白某些有色物质.

　　使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

　　利用这一现象来检验SO2的存在.

　　5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

　　（1）较强的还原性：

　　SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性.

　　（2）弱氧化性：

　　（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

　　三、SO2用途

　　漂白剂、防腐剂、制硫酸．