【用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过-查字典问答网

来自蔡永琳的问题

　　【用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下5.6L气体.（假设溶液体积忽略不计）求：（1）原混合溶液中CuSO4的物质的亮浓度为多少?（2）电解后的溶液的pH】

　　用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下5.6L气体.（假设溶液体积忽略不计）求：（1）原混合溶液中CuSO4的物质的亮浓度为多少?（2）电解后的溶液的pH值是多少?

1回答

2020-10-17 06:41

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刘琪

　　一起看下,

　　（1）阳极反应式：H2O-4e-=O2↑+4H+对应生成5.6LO2,那么失去了1mol的电子

　　阴极反应式：(Cu2+)+2e-=Cu（先）

　　2H2O+2e-=H2↑+2OH-（Cu反应完全后才开始）对应生成5.6LH2,得到电子0.5mol那么Cu得到的电子就是0.5mol,即(Cu2+)=0.25mol,所以C（CuSO4=0.5mol/L.

　　（2）阳极H+=1mol,阴极（OH-）=0.5mol,所以溶液中H+=0.5mol,c（H+）=1.0mol/L,PH=1

　　要是还有不明白给我发消息,我在线

2020-10-17 06:44:56