实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl20.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是

　　实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl20.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是——

　　有人的回答是“制0.5摩尔Cl2要1mol电子.

　　据方程式,4molH+转移2mol电子,就是1mol硫酸转移1mol电子

　　所以需要1mol硫酸.”

　　我的问题是：电解液里的电子转移（就是CL-到CL2）和电池里的电子转移有什么关系啊?为什么0.5摩尔Cl2要1mol电子,电池里的电子转移也是4MOL啊?那个装置到底是什么样的啊?

　　shhhxjsh说电子守恒这个我知道啊

　　我就是想不通电池里的原电池反应和电池外的电解池反应有什么关系啊？为什么这个也是遵守电子守恒的？

　　多等几天~