表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.75×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

　　表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

　　酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.75×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-

　　HCO3-⇌H++CO32-K1=4.4×10-7

　　K2=4.7×10-11H2SH2S⇌H++HS-

　　HS-⇌H++S2-K1=1.3×10-7

　　K2=7.1×10-15

　　H3PO4H3PO4⇌H++H2PO4-

　　H2PO4-⇌H++HPO42-

　　HPO42-⇌H++PO43-K1=7.1×10-3

　　K2=6.3×10-8

　　K3=4.2×10-13回答下列各题

　　（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：___．

　　（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是___，最弱的是___．

　　（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是___．

　　（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则

　　①该温度下水的Kw=___．

　　②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为___．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）

　　（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

　　．

　　①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是___（填“图1”或“图2”）；

　　②a=___mL．

　　③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、___、锥形瓶．