例1：4molH2与3molO2充分反映,求生成水的质量.

　　先写出化学方程式：2H2+O2=2H2O

　　在此方程式里可看到H2与O2反应的比例关系是2：1

　　你先假设4molH2完全参与反应,则要消耗2mol的O2

　　可见O2还有剩余,也就是在这里H2的量是少量的.

　　根据H2完全参与反应则生成了4mol的H2O.

　　也可以继续假设3mol的O2完全反应则要消耗6mol的H2,可见H2是不够的,少量.

　　例2：16g含磷77.5%的某红磷在56.8g氯气中充分燃烧.问生成三氯化磷多少克?（设杂质不参与反应）

　　P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol

　　Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol

　　第一步：生成PCl3

　　从以上计算,可是Cl2能使P完全反应

　　用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol

　　同时生成的PCl3的量为0.4mol

　　第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5

　　剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0.2mol

　　因此,反应掉的PCl3的量为0.2mol

　　剩余的PCl3的量为0.4-0.2＝0.2mol

　　所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g