一道高中化学计算题某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,-查字典问答网
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  一道高中化学计算题某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液质量增加3.2克,求所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比怎么

  一道高中化学计算题

  某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液质量增加3.2克,求所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比

  怎么做啊

1回答
2020-10-19 15:48
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羌卫中

  加入5.6克铁后,溶液增加的是3.2克,则说明放出NO为:5.6-3.2=2.4克

  n(NO)=2.4/30=0.08mol

  生成铁2价离子的物质的量是X,则生成铁3价离子的物质的是5.6/56—X

  根据得失电子守恒有:

  0.08*(5-2)=2x+3*(0.1—x)

  x=0.06

  所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比

  0.06:(0.1-0.06)=3:2

  0.08*(5-2)为硝酸生成NO得到的电子数

  2x为生成亚铁离子失去的电子数

  3*(0.1—x)为生成铁离子失去的电子数

2020-10-19 15:51:38

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