【某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水的实验．资料：1：电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O通电】

　　某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水的实验．

　　资料：

　　1：电解饱和食盐水的化学方程式：

　　2NaCl+2H2O 通电 .

　　2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　2：Cl2能溶于水．

　　探究活动一：确定电解饱和食盐水后的产物

　　（1）此电解原理与电解水原理类似，则a端为电源的___

　　极，甲组同学为了收集另一电极产生的气体，

　　他们用___ 法进行收集；

　　（2）甲组同学从K处取出一部分待测液，往里面加入

　　酚酞，发现溶液变红，说明电解后生成了___；

　　探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数

　　【实验1】用酸碱中和法测定

　　甲组同学称取10g待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

　　加入稀硫酸的质量/g04.06.08.010.012.0烧杯中溶液的pH13.012.812.512.37.01.3（3）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：___；

　　（4）当加入6g稀硫酸时，溶液中溶质为___，利用氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时的实验数据，计算待测液中氢氧化钠的质量分数为___；

　　【实验2】用沉淀法测定

　　资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

　　乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

　　（5）步骤 ②加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是___；滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，___；___（写出实验步骤、现象和结论）；

　　（6）步骤 ③过滤出的沉淀物是___（填物质的名称）；

　　（7）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所

　　测定氢氧化钠的质量分数将___（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．