铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8沉淀，过滤后得滤渣Fe2O3、Na2Al2Si2O8；滤液用二氧化碳酸化时，将NaAlO2完全转化为Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓；过滤得氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解氧化铝得单质铝．

　　（1）冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均为惰性电极，在工业电解铝的过程中，用石油炼制和煤的干馏产品中的石墨作电解铝的阴极和阳极材料，

　　故答案为：石墨；

　　（2）氧化铝的熔点很高，工业上为了降低能量消耗，在铝的冶炼中要加入冰晶石可以降低氧化铝的熔化温度，

　　故答案为：冰晶石；

　　（3）阳极消耗是因为电解过程中生成的氧气和电极材料碳发生反应生成二氧化碳，阳极电极反应为：2O2--4e-=O2↑，阴极电极反应为Al3++3e-=Al，结合电子守恒得到3O2～4Al，电极消耗反应生成一氧化碳时压强消耗的碳最多，2C+O2=2CO，

　　当生成2.16t铝时消耗阳极

　　6C～3O2～4Al

　　6×12    4×27

　　m        2.16t

　　m=1.44t，

　　故答案为：1.44；

　　（4）只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8，图中滤液A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，依据滤渣的组成分析判断A的用途可以做炼铁的原料或生产硅酸盐产品，

　　故答案为：Fe2O3、Na2Al2Si2O8，炼铁的原料或生产硅酸盐产品；

　　（5）第三步“酸化”中，选用二氧化碳作酸化剂，过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中可将Al元素全部转化为氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱酸碳酸，且二氧化碳来源广，反应易控制廉价，

　　故答案为：CO2，二氧化碳过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制且廉价；

　　（6）氧化镁熔点高，氯化镁熔点低，熔融后电离出离子能导电，工业冶炼镁是电解熔融的氯化镁，氯化铝为共价化合物，熔化后不导电，而氧化铝为离子化合物熔融可以电离出离子能导电，工业冶炼铝是电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体，

　　故答案为：因为氧化镁熔点太高，氯化镁熔点低，熔化时能发生电离导电，氯化铝是共价化合物熔化时不发生电离不能导电．