CH3COOH是弱酸,在水溶液中部分电离,HCl和H2SO4都是强酸,在水溶液中全部电离.

　　因为PH相同,所以在水溶液中

　　[H+]:1>2=3

　　体积相同,所以n[H+]：1>2=3.

　　需要的NaOH物质的量应该是1>2=3.

　　为什么2=3相等,不要被化学式误导了,一个HCl,一个H2SO4.但是题目给出了PH相等,即溶液中H+浓度是相等的,而这2个都是强电解质,所以溶液中的H+浓度就是物质中H+的浓度,所以需要NaOH的量是一样的.

　　因为2个反应的离子反应都是H++OH-=H2O.

　　别被误导了!