用电子守恒配平.

　　你能告诉我生成物吗.我忘了.

　　你稍等.

　　是这样的：

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4==5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O

　　首先分析这个化学式,应该先明确硫酸钾和硫酸锰中的硫酸根来自硫酸,所以硫酸根中的S化合价没有变化.

　　有发生化合价变化的是硫化氢中的S和高锰酸钾中的锰.

　　S从-2价升到0价升高2

　　Mn从+7价降到+2价降低5

　　根据电子守恒,失电子数等于得电子书,所以在H2S前面写上5,在KMnO4写上2.

　　然后S前面写上5,MnSO4前面写上2,K元素已经平衡,然后在H2SO4前面写上3.H2O前面写上8,用氢的个数检验.等式平衡.

　　电子守恒配平的一般顺序是先看化合价有变化的元素,然后是金属,再来酸根,然后氧,用氢检验（也可以先氢后氧）

　　有时候配完之后可能会出现分数,把数字全部扩大为整数就可以了.

　　如果升降价的元素不唯一,同样的方法,把升的归为一类,把降的归为一类.

　　如果某元素又升又降,可以从等式的右边配起.

　　关键是多拿几个等式去练练,做几题马上就熟了.

　　好久没碰化学了.花了点时间.别介意.^^