（2012•汕头二模）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mo

　　（2012•汕头二模）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．

　　（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

　　已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol

　　H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

　　①H2的燃烧热为______kJ/mol．

　　②CH3OH（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=______．

　　③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______．（填字母）

　　A．CO百分含量保持不变

　　B．容器中H2浓度与CO浓度相等

　　C．容器中混合气体的密度保持不变

　　D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

　　（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

　　①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是______．

　　②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2催化剂

　　加热2HCHO+2H2O

　　2CH3OH+O2催化剂

　　加热2HCHO+2H2O

　　；在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）=______．

　　（3）在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为______．