在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡.在两只烧杯里分别注入相同质量,相同溶质的质量分数的稀HCl,然后分别放入质量相等的Mg和Al,待充分反应后,Mg有剩余,则还可观察到的现象是

　　A.天平保持平衡

　　B.Al有剩余

　　C.天平指向Mg一方

　　D.天平指向Al一方

　　将等质量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量、等溶质质量分数的盐酸反应,其中只有铁恰好完全反应,则反应结束后,下列情况肯定会出现的是

　　A.三种金属产生的H2的质量互不相等

　　B.金属Mg有剩余

　　C.金属Zn产生的H2质量最少

　　D.金属Zn有剩余

　　1．根据方程式

　　3Mg＋6HCl＝3MgCl2＋3H2

　　2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2

　　9Mg＋18HCl＝9MgCl2＋9H2

　　8Al＋24HCl＝8AlCl3＋12H2

　　因为题目Mg与Al质量相同．且用的HCl的质量相同.所以分别列上面4个方程式.便可以很直观的分析出此题．

　　从后两个方程式分析得：

　　即同质量的Mg和Al,Mg耗的酸远小于Al耗的酸．又知Mg有剩余,且两边加的HCl量是一样的,则Al必有剩余．因为就这么点酸,连Mg都反应不完,Al更反应不完了．

　　从前两个方程式分析得：

　　所以题目就简化成足量的金属,与等量的酸的反应了.因为酸的量一样,且酸全部反应,所以生成的H2量就一样．因为一开始加入金属时天平是平衡的（质量相同的酸,质量相同的金属）,反应结束后,跑掉的H2的质量又一样,而且其他物质没有损失（就是固体没从烧杯里飞出来．．．）所以天平还是平衡的．

　　所以选AB．

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　　2．方法和1类似．

　　首先MgZnFe与酸反应后,全是＋2价的．所以他们与等质量的不足量的酸反应,生成的H2是一样的.但本题只有铁完全反应．所以应分析．

　　因为当金属反应后的化合价相等时,等质量的金属与酸反应,分子量越小的金属,耗的酸越多．三种金属的分子量为Zn＞Fe＞Mg．又知只有Fe完全反应．

　　所以得,Zn不够且酸过多,Fe适量且酸也适量,Mg过量而酸不足．

　　所以,依次分析ABCD为

　　A．Mg与Fe产生的H2一样,但Zn与他们不同．但不是互不相等

　　B．Mg过量而酸不足,所以Mg剩余

　　C．Zn不够,且反应后酸有剩余,所以Zn生成的H2量最少

　　D．Zn不够,且酸有剩余,则Zn必然全反应没了,无剩余．

　　所以选BC

　　PS：详细的不能再详细了.．．分是不是少点．．．