【请问怎样通过电子守恒解决关于未配平的化学方程式的相关问题?比如：RxO4(2-)+MnO4(-)+H(+)——RO2+Mn(2+)+H2O,0.2molRxO4(2-)参加反应时,共转移0.4mol电子.问题(1)x值为多少?(2)参加反应的H(+)的物质的量】
请问怎样通过电子守恒解决关于未配平的化学方程式的相关问题?
比如：RxO4(2-)+MnO4(-)+H(+)——RO2+Mn(2+)+H2O,0.2molRxO4(2-)参加反应时,共转移0.4mol电子.问题(1)x值为多少?(2)参加反应的H(+)的物质的量为多少
碰到这类问题,不要先想着配平.解决思路如下：
1.
RxO4(2-)—>xRO2
假设R为a+价；要从a+氧化到4+价.每mol转移2mol电子,所以有：
（4-a）*x=2（1）
同时从RxO4(2-)可以很明显看出有,
x*a=6（2）
联合（1）（2）,
解出：x=2,a=3
2.有了x=2,可以很容易配平方程式,解答第二个问题就很容易了.我计算的结果是0.64mol.
5RxO4(2-)+2MnO4(-)+40H(+)——10RO2+2Mn(2+)+20H2O
每mol转移2mol电子这是什么意思？？
0.2molRxO4(2-)参加反应时，共转移0.4mol电子；所以，1molRxO4(2-)参加反应时，转移2mol电子。
（4-a）*x=2那这个呢？怎么得到的？？
你想啊，每个R从a+价氧化到4+价，是不是要升高（4-a）价？总共有x个R，所以每mol的R失去的电子就是（4-a）*x。前面说了，0.2molRxO4(2-)参加反应时，共转移0.4mol电子；所以，1molRxO4(2-)参加反应时，转移2mol电子。那么自然就有（4-a）*x=2