（废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，加入试剂1得到固体，且固体中加入试剂2得到Cu，故固体中含有Cu，那么试剂1是能还原铜离子的物质，结合题目得知，为锌粉，试剂2是可以溶解过量锌粉，且不能溶解Cu的物质，可以是稀硫酸或稀盐酸，为不引入新杂质，故选择稀盐酸，操作1后的溶液中含有Mg2+和Zn2+；加入试剂3生成氢氧化镁沉淀，故试剂3为氢氧化钠，依据“Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似”得知过量的氢氧化钠与锌离子生成溶液，此溶液中通入二氧化碳气体生成氢氧化锌，氢氧化锌加热分解生成ZnO，

　　（1）由分析可知：试剂1、试剂2、试剂3分别可以是②、④⑤、⑦，故答案为：②；④⑤；⑦；

　　（2）操作2是从溶液中得到固体，那么次操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；

　　（3）由于氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子容易水解，故应在HCl气流中加热以防止镁离子水解，故答案为：在HCl气流中加热；

　　（4）偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，据此得出氢氧化锌与过量的氢氧化钠反应生成ZnO22-（由于Zn为+2价，据此得出此离子），此离子与二氧化碳反应生成氢氧化锌沉淀，故离子反应方程式为：ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-，故答案为：ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；

　　（5）试剂7为氢氧化钠溶液能分离出Mg（OH）2的原理是氢氧化镁不溶于过滤氢氧化钠溶液，氢氧化锌能溶于过滤氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O，

　　故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O；

　　（6）活泼金属采用电解法冶炼，较活泼金属采用热还原法冶炼，由于Mg很活泼，故采用电解法，Z你n较活泼，采用还原剂法，故答案为：电解法；还原剂法．