固体废料中含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3，经碱浸后分离，得到滤液Ⅰ主要含有NaAlO2，可回收金属Al，滤渣Ⅰ含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Fe2O3等，加入盐酸浸泡，得到滤渣Ⅱ含有硅酸，滤液Ⅱ含有氯化镁、氯化钙以及氯化铁等，调节溶液pH，可除去氯化铁、氯化钙等，得到氯化镁晶体，最终电解熔融的氯化镁可得到镁，

　　（1）氧化铝能溶于氢氧化钠，生成偏铝酸钠和水，含有的金属离子的主要成分为Na+、AlO2-，碱浸后的滤液中含有的金属是Al，Al有3个电子层，最外层电子数为3，Al的原子结构示意图为：，

　　故答案为：Na+、AlO2-；；

　　（2）由以上分析可知试剂B为盐酸，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可以通过增大接触面积提高反应速率，提高镁的浸出率，可通过升高温度提高氯化镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率，

　　故答案为：盐酸；研磨固体废料；增大盐酸浓度；加热升高温度、边加盐酸边搅研拌；

　　（3）①依据题意得出反应物为：NaClO3和MgCl2，生成物为：Mg（ClO3）2，故化学反应方程式为：2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，在降温的过程中，Mg（ClO3）2的溶解度也不断减小，从溶液中析出，通过蒸发结晶即可获取，

　　故答案为：2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓；在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg（ClO3）2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得；

　　②从溶液中得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．