已知25°C时：电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积1.8×10－112.2×10－208.0×10－164.0×10－38完全沉淀时的pH9.75.05.54.0在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：

　　已知25°C时：

　　电解质

　　Mg(OH)2

　　Cu(OH)2

　　Fe(OH)2

　　Fe(OH)3

　　溶度积

　　1.8×10－11

　　2.2×10－20

　　8.0×10－16

　　4.0×10－38

　　完全沉淀时的pH

　　9.7

　　5.0

　　5.5

　　4.0

　　在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：

　　①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；

　　②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；

　　③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

　　(1)上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为________(填化学式)而除去。

　　(2)试剂a为________。

　　(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。

　　(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。

　　A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染

　　B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

　　C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜

　　D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在