金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛-查字典问答网

来自李九龄的问题

　　金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反

　　金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．

　　（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．

　　（2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．

　　（3）Mg-Al可形成原电池：

　　编号电极材料电解质溶液电子流动

　　方向1Mg-Al稀盐酸Mg流向Al2Mg-AlNaOH溶液根据上表中的实验现象完成下列问题：

　　①实验1中Mg为______极；

　　②实验2中电子流动方向______，Al为______极，为什么？______．

1回答

2020-10-21 00:39

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林志军

　　（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小，

　　故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小；

　　（2）氢氧化镁和氯化铵反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，

　　故答案为：Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O；

　　（3）①Mg比Al活泼，在酸性条件下镁为负极，

　　故答案为：负；

　　②因铝可与强碱反应，则在碱性条件下铝为负极，电子由铝流向镁，

　　故答案为：Al流向Mg；负；Al能和NaOH溶液反应而Mg不能，故Al作负极，Mg作正极．

2020-10-21 00:41:50