【（1）R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是（2）一定条件下,RO3n－和氟气可发生如下反应】

　　（1）R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是

　　（2）一定条件下,RO3n－和氟气可发生如下反应：

　　RO3n–+F2+2OH－=RO4–＋2F－＋H2O.从而可知在RO3n–中,元素R的化合价是（）

　　A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7

　　只想知道为什么第二道题可以用反应前后电子守恒,而第一道题不可以用呢?