固体溶质进入溶液后,首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程,接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）.这里有化学键的破坏和形成,严格说都是物理-化学过程.对于强电解质来说,溶解和电离是难以截然分...

　　不懂....那就是为什么有的会不完全电离.....可不可以再简单一点,我才刚上高一

　　简单的说，完全电离是针对强酸强碱或强酸强碱盐的，比如HCl，NaOH，Na2SO4等等，他们都能电离为阴离子和阳离子；不完全电离是针对弱酸弱碱，比如HAc,NH4OH等等，他们在水溶液中只能部分电离成阴离子和阳离子，剩下的还是以分子的形式存在。

　　可不可以这样理解:强电解质电离和溶解几乎一样,水分子直接把它们拆开而弱电解质先溶解,水分子再把其中少量的它们拆出来如果是的话,那是什么原因造成这样的差异

　　强电解质：1、强酸，如HCl,H2SO4,HNO3,HClO42、强碱，如NaOH,KOH,Ba(OH)2,RbOH,3、盐类，如KCl,NaNO3,MgSO4,弱电解质1、弱酸：H2S,HF,H3PO4,H2CO3等2、弱碱：NH3.H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2【你就按说上面写的记就行了。】

　　我知道强弱电解质有那些,主要是想知道为什么有的在水里还是以分子形式存在?为什么弱的不是全部分成阴阳离子,而强的可以

　　强与弱体现在电解质有没有完全电离，也就是在水溶液里或熔融状态下电解质的分子形式的多少，越多越强，完全电离的电解质肯定是强电解质，不完全电离的电解质不一定是弱电解质。在电离过程中，强电解质是不可逆的，其电离方程式用等号“═”表示，弱电解质是可逆的，其电离方程式用“（正反符号±）”，来表示。影响电离度的因素内因：电解质的本性。外因：温度和溶液的浓度等。浓度的影响醋酸稀释时电离度变化的数据：浓度(mol/L)0.20.10.001电离度(%)0.9481.3212.4可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）温度的影响因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（D）①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。A.①②③B.①②④C.③④⑤D.②③电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。