考点：

　　纯碱工业（侯氏制碱法）

　　专题：

　　元素及其化合物

　　分析：

　　A．氨碱法生产纯碱的化学反应原理是以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；B．联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱；C．图中的沉淀为碳酸氢钠，根据碳酸氢钠受热分解解答；D．根据工业制纯碱其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑分析解答．

　　A．先使氨气X通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳Y生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，含有氯化铵的滤液b与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O，所放出的氨气L可回收循环使用，故A错误；B．若是联碱法，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，所以则L的主要成分是氯化铵，故B错误；C．图中的沉淀为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑，M为二氧化碳，二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故C正确；D．联合制碱法与氨碱法其原理都是NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑，NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，所以X是NH3，Y是CO2，故D正确；故选AB．

　　点评：

　　本题是一道有关工业制纯碱知识的一道综合实验题目，考查学生分析和解决问题的能力，掌握氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的原理是解题的关键，题目难度中等．