【海水“制碱”．如图是海水“制碱”的部分简单流程．査阅资料：①NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl②氯化铵受热易分解成氨气和氯化氢气体③碳酸氢钠受热分解生成纯碱、二氧化碳和水根据以上】

　　海水“制碱”．如图是海水“制碱”的部分简单流程．

　　査阅资料：①NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl

　　②氯化铵受热易分解成氨气和氯化氢气体

　　③碳酸氢钠受热分解生成纯碱、二氧化碳和水

　　根据以上信息回答下列问题．

　　（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2等沉积，可以向其

　　中加入过量纯碱和烧碱，此时将混合液中不溶物除去的方法是___，溶液中多余的纯碱和烧可以加___试剂来除去．

　　（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．在这个过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为___．

　　（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：

　　一是“索尔维法“即在氯化铵溶液中加入熟石灰，产生了可循环使用的氨气、氯化钙和水，写出化学方程式___．

　　二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解性，使氯化按晶体单独析出，氯化钠溶液则可以循环利用．

　　（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？

　　答___

　　（5）写出碳酸氢钠热解的化学方程式：___．