U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据元素在周期表中的位置知，U为第二周期元素、Y为第三周期元素，U元素与氧元素能形成两种无色气体，则U为C元素，Y为S元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；Z为短周期主族元素且原子序数大于S，所以Z为Cl元素；

　　V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，为氨水，则V为N元素；

　　（1）Z为Cl元素，其原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，主族元素原子电子层数与周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以Cl元素位于第三周期第VIIA族；

　　该原电池中Al易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，

　　故答案为：VIIA族；Al-3e-=Al3+；

　　（2）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡和NO，反应方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中二氧化硫是还原剂、NO是还原产物，所以还原性二氧化硫较强，

　　故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；

　　（3）甲是氨气，

　　①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，说明二者发生氧化还原反应生成氮气和水，反应方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O，

　　故答案为：2NH3+3H2O2=N2+6H2O；

　　②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H>0，

　　a．该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增大、气体质量不变，所以其相对分子质量减小，故错误；

　　b．平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数改变，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故正确；

　　c．加入氢气，混合气体质量增大、但容器体积不变，其密度增大，故正确；

　　d．加入氨气，平衡向正反应方向移动，但其转化率减小，故错误；

　　故选bc；

　　③温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H