来自施隆照的问题
【在含三价铁离子和二价铜离子的溶液里加过量铁粉铁反应完全,滤出的固体恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶液里三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比为多少?】
在含三价铁离子和二价铜离子的溶液里加过量铁粉铁
反应完全,滤出的固体恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶液里三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比为多少?
1回答
2020-10-21 21:20
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欧攀
三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比==2：7
设于Fe3+反应的Fe质量是Xg与Cu2+反应的Fe质量是Yg
Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+
5664
ya
所以生成Cu的质量=8y/7g
消耗了Fe总质量是X+Yg
现在只有Cu的析出在弥补Fe的损失反应完全,滤出的固体恰好与加入铁粉的质量相等
所以失去的等于得到的X+Y=8Y/7
求出7x=y
根据7x=y假设X=56gY=7*56g
所以与Fe3+反应的Fe物质的量X/56=1mol
与Cu2+反应的Fe质量是7*56/56=7mol
Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+
7mol1mol
根据方程式求出了Fe3+=2molCu2+=7mol
所以三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比=2：7
2020-10-21 21:22:10
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