大理石中含有的主要杂质是二氧化硅和氧化铁，试剂A是用稀硝酸或盐酸溶解大理石，操作Ⅰ过滤操作，得到滤液B中加入氨水显然是生成氢氧化铁过滤去除，沉淀X为Fe（OH）3，C溶液中主要是钙盐，加入碳酸铵目的是沉淀钙离子，得到沉淀E为CaCO3，加入试剂A溶解后的溶液中加入Y溶液和Z溶液为一水合氨溶液和过氧化氢溶液，溶解反应后生成CaO2•8H2O，过滤得到固体，生成CaO2•8H2O，水洗脱水得到过氧化钙；

　　（1）给B溶液加入氨水的目的是沉淀溶解生成的铁离子生成氢氧化铁沉淀；实验室中用pH试纸测定溶液pH需要用PH试纸、玻璃棒；

　　故答案为：沉淀铁离子，PH试纸、玻璃棒；

　　（2）检验C溶液中是否含有铁离子，利用加入KSCN溶液设计检验，取C溶液少许滴加KSCN溶液若不呈红色说明加入氨水的目的已经实现；

　　故答案为：取C溶液少许滴加KSCN溶液若不呈红色说明加入氨水的目的已经实现；

　　（3）流程分析可知，本实验需要多次使用玻璃棒，则实验过程中玻璃棒的作用主要是搅拌加速溶解，过滤引流作用；依据加入的YZ溶液充分和溶液性质分析判断，若Y溶液的pH大于Z溶液的pH，则Z溶液的名称为过氧化氢溶液；

　　故答案为：溶解中搅拌加速溶解，过滤中引流，过氧化氢溶液；

　　（4）由滤液F得到晶体F，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥称量；

　　故答案为：蒸发浓缩；

　　（5）用浓度为0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．若用甲基橙为指示剂，滴定终点的现象为：甲基橙橙色变化为黄色且半分钟不变化；

　　反应中由CaCO3与H2O2和氨水反应生成CaO2•8H2O的化学方程式是：CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；

　　n（HCl）=0.200mol/L×0.02L=0.004mol；

　　n（NaOH）=n（HCl）（过量）=0.200mol/L×0.011L=0.0022mol；

　　因此样品产生的OH-的物质的量为0.0018mol；设样品中含有CaO2、CaO的物质的量分别x、y，

　　则2x+2y=0.0018mol；

　　72x+56y=0.06g，

　　解得x=0.0006mol；

　　y=0.0003mol，

　　所以该样品中CaO2的质量分数=0.0006mol×72g/mol0.06g