关于铁粉与硝酸反应的问题?最近看到了这么几句话“5.6克的铁与浓硝酸反应失去的电子不一定都是0.3na;当铁粉过量时为0.2na”“当硝酸不足时Fe会先和硝酸反应生成3价铁后3价铁与单质铁反

　　关于铁粉与硝酸反应的问题?

　　最近看到了这么几句话

　　“5.6克的铁与浓硝酸反应失去的电子不一定都是0.3na;当铁粉过量时为0.2na”

　　“当硝酸不足时Fe会先和硝酸反应生成3价铁后3价铁与单质铁反应生成2价铁所以总反应下铁变成2价铁失去电子数不是0.3mol”

　　感到无法理解

　　现在假设铁粉过量

　　1.一部分铁粉与硝酸反应成为Fe3+

　　2.剩余铁粉与Fe3+反应成为Fe2+

　　那么对于第一句话铁过量是0.2NA是有多少mol计算得出?

　　第二句话对于“不是0.3mol电子”的理由是“Fe变成Fe2+”

　　①对于反应2铁本身电子是在铁这种物质内部传递的,不能说Fe与Fe3+反应导致Fe失去的电子变少了

　　②如果从方程式0.1molFe与硝酸恰好完全反应来看理论上失去0.3NA,但是现在硝酸不足那么肯定有一部分Fe没参与反应1,那么失去电子数必少于0.3NA

　　③第一句话的0.2NA是怎么计算出来的?要知道Fe3+与Fe变为Fe2+是有得有失的,况且现在不知道硝酸物质的量

　　是否理解出现偏差?