水密度是1,所以其中所溶解的NaCl密度0.021

　　设溶液体积V,所以NaCl质量m=0.021*V

　　NaCl的M=58.5g/mol

　　m/M=n

　　所以NaCl浓度c=n/V=m/MV=0.021/58.5

　　所以氯离子浓度c’=c=0.021/58.5

　　谢谢您虽然不是很明白但还是非常感谢您热心解答

　　密度等于质量除以体积次此溶液密度（1.021）大于水密度（1），是因为其水中溶解有盐（NaCl）所以，溶液密度减去水密度，即得此溶液中，盐的密度（0.021）m意思为质量，由第一句话可得，质量等于密度乘以体积所以溶液中盐的质量为m=0.021*Vn为物质的量（单位为摩尔，即mol，1mol相当于“6.02*10的23次方”个），它是用于研究微观物体的计算个数多少的概念M为摩尔质量，即以一摩尔某分子的质量（单位为克每摩尔，即g/mol），其数值上与其相对分子质量相同（58.5）而n*M=m，所以m/M=nc为浓度，浓度等于溶质物质的量（即此溶液中NaCl的物质的量）除以溶液体积——c=n/V所以我们可得以下关系式：n=m/M，m=0.021*V，c=n/V所以，有以上可代换得：n=0.021*V/M，c=n/Vc=0.021*V/M*V（约分，消去我们假设出来的蓉月体积V）c=0.021/58.5（注意，0.021的单位是克每毫升——g/ml，所以此结果还要把毫升换算成升——乘以1000，然后就是以mol/L为单位）

　　以上公式源于：密度乘以体积等于质量溶液密度减去水密度等于NaCl在溶液里的密度质量除以摩尔质量等于物质的量浓度等于溶质物质的量除以溶液体积