这两道都是考查弱酸的电离平衡

　　1.1LPH＝2的盐酸和醋酸

　　HCl为0.01mol/L,即0.01mol

　　CH3COOH是弱酸,所以,pH=2,浓度要更大,远大于0.01mol/L,（据其电离度近似为1%,几乎要100倍）,所以物质的量远大于0.01mol

　　分别和0．65gZn反应,即0.01mol

　　所以,HCl反应中,Zn过量,HCl完全反应,生成ZnCl2

　　CH3COOH反应中,Zn不足量,CH3COOH大量剩余

　　所以,PH值的变化都在逐渐增大,最后盐酸的更大,因为反应完全了,盐酸的变化更快,醋酸的也在增大,但是随着反应的进行,醋酸还在继续电离,且由于醋酸大大过量,最后的溶液依旧具有酸性.

　　2．产生H2的速率,取决于H+的浓度

　　一开始,pH=2,相等,即H+浓度相等,即反应的起始速率相等

　　随反应进行,酸的浓度减小,两个反应的速率都在逐渐减小

　　但是,随反应进行,醋酸还在继续电离,所以醋酸的速率一直比盐酸大,即醋酸的减小程度较小

　　建议此类题目要学会用图像进行分析.