（1）由“侯氏制碱法”的基本原理可知：首先是浓氨水和二氧化碳反应生成一种盐（NH4HCO3），

　　在盐溶液中加入细小的食盐粉末，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱（Na2CO3）、

　　水和二氧化碳，部分原料可以循环使用．通过分析可知进行实验时，所用的起始原料为：NH3、CO2、NaCl．

　　（2）由实验原理可知：发生的反应有NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3

　　2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O 所以最终产品是Na2CO3、NH4Cl

　　（3）由（2）的分析可知实验过程中发生的反应有：

　　NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O

　　（4）由（2）的分析可知反应生成的CO2可以循环作为起始原料使用，故A正确；

　　因为副产品（NH4Cl）含有氮元素（N）属于氮肥，故B正确；

　　因为2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O 这个反应需要加热，故C错；

　　因为副产品是NH4Cl、CO2、H2O 都不污染环境，故D正确；所以应选ABD

　　故答案为：

　　（1）NH3、CO2、NaCl．

　　（2）Na2CO3、NH4Cl

　　（3）NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O

　　（4）ABD