【1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．有关反应的化学方程式如下：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HC】

　　1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．有关反应的化学方程式如下：

　　NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 △ .

　　Na2CO3+CO2↑+H2O

　　（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是______．

　　A．正反应速率增大 B．平衡向逆反应方向移动

　　C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率先变小后变大

　　在一定条件下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是______．若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为______．

　　（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______

　　（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

　　请回答：

　　①写出甲中发生反应的离子方程式______．

　　②乙装置中的试剂是______．

　　③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）．

　　（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从管______（填a或b）通入气体．