关于溶液稀释后的PH变化问题现有常温下的四份溶液：1、0.0-查字典问答网

来自蔡祖光的问题

　　关于溶液稀释后的PH变化问题现有常温下的四份溶液：1、0.01mol/LCH3COOH;2、0.01mol/LHCL3、PH=12的氨水4、pH=12的NaOH溶液.问：将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大?

　　关于溶液稀释后的PH变化问题

　　现有常温下的四份溶液：1、0.01mol/LCH3COOH;2、0.01mol/LHCL3、PH=12的氨水4、pH=12的NaOH溶液.

　　问：将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大?

1回答

2020-10-22 17:05

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董清

　　0.01mol/LCH3COOH和0.01mol/LHCl稀释相同的倍数后,

　　n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的电离程度远远大于CH3COOH,所以H+的浓度HCl要大于CH3COOH,HCl溶液的pH值要小,即pH值1>2

　　pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液OH-浓度相同,体积相同的溶液,OH-离子的总量也相同,稀释相同的倍数后,促进了氨水的电离,使氨水中OH-离子的总量增加,所以稀释后,氨水中OH-离子的浓度要大,故pH值也大,即3>4.

2020-10-22 17:09:42