Na2CO3溶液为何呈碱性?看到有人说：碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性.方程式:CO32-+H+=(待双箭头)H2O+CO2促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是

　　Na2CO3溶液为何呈碱性?

　　看到有人说：碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性.

　　方程式:

　　CO32-+H+=(待双箭头)H2O+CO2

　　促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是溶液显碱水中电离出来的H+会与

　　又有人说：CO32-生成HCO3-,是水中的OH-多于H+,溶液显碱性.

　　这两个人是不是说得都对?两种反应同时发生?