【25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7K25.6×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）一般情况下，当温】

　　25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

　　化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5 K1 4.3×10-7

　　K2 5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：

　　（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　（2）下列反应不能发生的是___（填序号）

　　a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

　　c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

　　（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN>AgI．

　　操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．___，溶液红色变浅．步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．1写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___

　　2步骤3中现象a是___

　　3用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___．