（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，该转化过程中三价铁是氧化剂，维生素C是还原剂，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即维生素C的还原性强于亚铁离子，

　　故答案为：还原；氧化；强；

　　（2）11.4g即0.075molFeSO4和加入的50mL 0.5mol/L KNO3溶液反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出，则铁元素化和价从+2价升高为+3价，根据电子守恒，则0.075mol（3-2）=0.025mol（5-x），解得x=2，所以x=y=1，硝酸的还原产物是一氧化氮，所有的铁元素化合价升高了2价，所有的氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边系数是6，硫酸铁前边系数是3，硝酸钾前边系数是2，一氧化氮前边系数是2，根据元素守恒，硫酸的系数是4，硫酸钾的系数是1，水的系数是4，电子转移的方向和数目如下：，

　　故答案为：6；2；4；1；3；2；4；；

　　②化合价降低的N元素所在的反应物硝酸是氧化剂，对应的还原产物是一氧化氮，

　　故答案为：KNO3；NO；

　　（3）亚铁离子可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，

　　24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液消耗亚铁离子的物质的量为：5×0.0245L×0.020mol/L=0.00245mol，

　　25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子的反应中，铁元素化合价降低，氮元素化合价升高，根据电子守恒，

　　设氮元素化合价变为x价，

　　0.00245mol（3-2）=0.02500L×0.049mol/L（x+1），

　　解得x=1，

　　所以羟胺的氧化产物是N2O，

　　故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；N2O．