1Na2O→Na2SC2H5ONa→NaOHClNa→NaHCO3ClNa→NaNa2O2→CH3COONaNa2CO3→NaOHCH3COONa→Na2CO3如何实现上述转化,请写出化学方程式．2钠与酸溶液反应,先和水和酸中的谁反应?请先写出两个表现两个分步反
1Na2O→Na2SC2H5ONa→NaOHClNa→NaHCO3ClNa→NaNa2O2→CH3COONaNa2CO3→NaOHCH3COONa→Na2CO3如何实现上述转化,请写出化学方程式．
2钠与酸溶液反应,先和水和酸中的谁反应?请先写出两个表现两个分步反应的式子,然后写出两个反应的总反应式．
1、Na2O→Na2S:Na2O+H2S=Na2S+H20
2、C2H5ONa→NaOHC2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
3、NaCl+NH3·H2O（NH3饱和）+CO2（过量）=NaHCO3↓+NH4Cl（工业制碱的原理,利用溶解度差)
4、NaCl(熔融电解)=2Na+Cl2↑
5、2Na2O2+4CH3COOH=4CH3COONa+O2↑+2H2O
6、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
7、CH3COONa+NaOH==CaO,△==CH4+Na2CO3
或2CH3COONa==△==Na2CO3+CH3COCH3（此反应的温度要比上面的高）
二：钠与酸溶液反应,只要酸的浓度特别大如：80%的浓硫酸,Na都是先与H2O反应.
在稀水溶液中,盐类、碱类、酸类都是因为有离子与水发生配位和多个水分子围绕一个离子共同分担电荷[使离子、H原子与另外部分的化学键不再那么强烈而电离（这里用到了物理知识）,这是酸碱盐溶于的主要原因,电离的最终原因],所以Na在稀酸中不能直接与H+反应
事实上,稀酸溶液中H+的存在形式为H3O+(水合氢离子,发生了配位）
所以在稀酸中Na的反应历程为：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑,OH-+H3O+==2H2O(即使是浓盐酸也看作“稀酸”,它的H+完全水合）
在我指的浓酸中,有的也不是H+直接与Na反应,
如：浓硫酸与Na反应：2H3SO4++2Na==H2↑2+Na++H2SO4[(H3SO4)+的产生：2H2SO4==可逆==(H3SO4)++(HSO4)-]；
极浓的浓硝酸中与Na反应为：2HNO3(分子）+2Na==2Na+(NO3)-+H2
在浓度适中的（间于浓酸与稀酸之间）时候,有少量H+直接与Na反应.
浓酸：H+离子已难以水合,主要以分子形式存在
稀酸：H+完全水合,完全电离