化学的弱电解质电离0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液在常温下等体积混合pH=9那么该混合溶液由水电离出的[H+]是多少?我有两种想法一种想法是CH3COO-水解所产生的[OH-]=1*10^(-5)由电

　　化学的弱电解质电离

　　0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液在常温下等体积混合pH=9那么该混合溶液由水电离出的[H+]是多少?

　　我有两种想法

　　一种想法是CH3COO-水解所产生的[OH-]=1*10^(-5)由电离平衡常数得溶液中[H+]=1*10^（-9）因为[H+]是水电离出的所以该混合溶液由水电离出的[H+]=1*10^（-9）

　　另一种想法是由CH3COO-水解所产生的[OH-]=1*10^(-5)可知水解时电离出的[H+]=[OH-]=1*10^(-5)

　　请问那种想法才是对的呢?