氧化铁在工业上具有广泛的应用．I据报道，一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0（1）若反应在2L的密

　　氧化铁在工业上具有广泛的应用．

　　I据报道，一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：

　　Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0

　　（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g．则该段时间内CH4的平均反应速率为______．

　　（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是______（选填序号）．

　　a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动

　　b．若温度升高，平衡常数K减小

　　c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动

　　d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率

　　Ⅱ工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如图1：试回答下列问题：

　　（3）结合如图2，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围______．

　　（4）写出步骤2中发生反应的离子方程式______，步骤2中分离出的滤渣的化学式是______．

　　（5）已知

　　微粒平衡平衡常数Fe3CO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO 2−

　　3

　　（aq）Ksp=3.2×10-11H2CO3⇌H++HCO −

　　3

　　Ka1=4.36×10-7HCO −

　　3

　　⇌H++CO 2−

　　3

　　Ka2=4.68×10-112HCO −

　　3

　　⇌H2CO3+CO 2−

　　3

　　K=1.3×-4计算Fe2+（aq）+2HCO −

　　3

　　（aq）⇌FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数为______．

　　（6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O2 高温 .

　　2Fe2O3+4CO2

　　4FeCO3+O2 高温 .

　　2Fe2O3+4CO2

　　．

　　（7）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案______．