已知高锰酸钾的相对分子质量是158,氧气是32

　　且11.19L氧气质量是16.007g

　　故根据化学方程式：

　　2KMnO4=K2MnO4+MNO2+02

　　316.32

　　X.16.007g

　　X=316*16.007g/32=158g

　　也可用摩尔质量的方法:

　　已知标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol

　　故11.19L氧气约为0.5mol

　　根据化学方程式可得要制取0.5mol的氧气,需高锰酸钾1mol

　　2KMnO4=K2MnO4+MNO2+02

　　1mol.0.5mol

　　已知高锰酸钾的摩尔质量是158g/mol

　　故制取氧气11.19L需要高锰酸钾158g