某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应是NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．①某物质的标准摩尔生成

　　某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．

　　（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应是NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．

　　①某物质的标准摩尔生成焓是指在标准状态下由稳定单质生成1mol该物质时的反应焓变．

　　例如：CH3COOH的标准摩尔生成焓是指如下反应在标准状态下的焓变△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）

　　已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的标准摩尔生成焓分别为△H1、△H2和△H3，则上述NH2COONH4分解反应的反应热△H=___

　　②将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

　　实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

　　温度（℃）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度

　　（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4i．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___．

　　A．2v（NH3）=v（CO2）

　　B．密闭容器中总压强不变

　　C．密闭容器中混合气体的密度不变

　　D．密闭容器中氨气的体积分数不变

　　ii．根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：___．（保留两位有效数字）

　　iii．取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．下列说法正确的是___．

　　a、恒温、压缩容器体积，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡压强

　　b、恒温、增大容器体积，再次达到平衡后，容器内的c（CO2）小于原平衡时的浓度

　　c、固定活塞、升高温度，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡时的压强．

　　（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

　　①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___．

　　②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：___．