【NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1】

　　NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．

　　（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图1．

　　①P1___（填“>”或“<”）P2

　　②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___．

　　（2）已2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1<02NO2（g）⇌N2O4（l）△H2<0

　　下列能量变化示意图中，正确的是___（填序号）

　　（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随着反应的进行，混合气体的颜色变深．达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c（N2O4）以0.0020mol/（L•s）的平均速率降低．

　　①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图2所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为___mol/（L•s）．

　　②T___（填“>”或“<”） 50℃．

　　③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）．

　　（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等．直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨气应通入___ （填“正极”或“负极”）室，正极反应式为___．