物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n.

　　物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.

　　1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02*10的23次方.

　　把6.02*10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数,并作为一个物理量,符号为Na,所以,含有6.02*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol

　　n=N/Na；n=m/M；Vm=V/n(Vm=22.4L/mol)；W=m(质）/m（液）*100%；CB=nB/V；C前*V前=C后*V后；

　　D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D：相对密度）CB=1000pw/MB；

　　D=M1/M2;M1=D*M2；M=22.4p(p单位：g/L)

　　物质的量定义：

　　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词.其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.

　　其表示物质所含粒子数目的多少

　　分子、原子、离子、质子、电子等

　　物质的量的单位是摩（尔）

　　符号：mol

　　标准：0.012kg原子核内有6个质子和6个中子的碳原子

　　在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.

　　阿伏伽德罗常熟（NA）

　　以0.012kgC12所含的碳原子数作基准,其近似值为6.02×10^23mol-1.

　　物质的量与粒子数关系：

　　N=n·NA

　　满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.

　　如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子,其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

　　在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称.例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确.又如说“1mol碳原子”,是指1molC-12,还是指1molC-13,含义也不明确.

　　粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、电子等.例如：1molF,0.5molCO2,1kmolCO2-3,amole-,1.5molNa2CO3·10H2O等.

　　1molF中约含6.02×10^23个F原子；

　　0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子；

　　1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子；

　　amole-中约含a×6.02×10^23个e-；

　　1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O,即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO2-3、15×6.02×10^23个H2O.

　　摩尔质量

　　1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.

　　公式表达：M=NAm(微粒质量）

　　2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.

　　几个基本符号：

　　物质的量——n物质的质量——m

　　摩尔质量——M粒子数——N

　　阿伏加德罗常数——NA相对原子质量——Ar

　　相对分子质量——Mr质量分数——w

　　气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol

　　物质的量浓度——C——mol/L

　　物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

　　气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)