（2012•崇明县一模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用反应：6NO2+8NH3催化剂加热7N2+12H2O可处理NO2．若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平

　　（2012•崇明县一模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

　　（1）利用反应：6NO2+8NH3催化剂

　　加热7N2+12H2O可处理NO2．

　　若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=______．

　　（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）-Q，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．

　　A、体系压强保持不变

　　B、混合气体颜色保持不变

　　C、SO3和NO的体积比保持不变

　　D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

　　（3）若改变条件，使平衡常数变大，该反应______．

　　A、一定向正反应方向移动

　　B、在平衡移动时，正反应速率先减小后增大

　　C、一定向逆反应方向移动

　　D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

　　（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应______（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：______．