在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4

　　在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

　　时间（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08（1）上述条件下，反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol•L-1•min-1．

　　（2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为______；

　　（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图所示的图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．

　　（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______．

　　（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）