(11分)（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)

　　(11分)（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

　　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　　①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)＝             mol/(L·min)。

　　②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。

　　③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　。

　　A．升高温度                       B．充入He(g)，使体系压强增大

　　C．将H2O(g)从体系中分离           D．再充入1molH2

　　（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2　，CO可用作燃料。

　　已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

　　则阴极反应式为：                                              。

　　有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：，。